[化学基礎]酸化・還元と酸化数▼酸化の式を立てる - 酸化還元反応
間違とっても知らんでー 酸化・還元と酸化数 例えば、硫化水素と塩素の反応。 H 2 S + Cl 2 → 2HCl + S ここで登場した元素の酸化数を計算していくと、 【左辺】 H…+1 S…-2 Cl…0(単体のため) 【右辺】 H…+1 Cl…-1 S…0(単体のため) つまり、Sを見ると、左辺→右辺で 酸化数が増加 している。このとき、Sは 酸化された と言うことになる。 逆に、Clは、左辺→右辺で 酸化数が減少 している。このとき、Clは 還元されている 。 さらに、このとき、H 2 Sと言う分子は、相手(Cl 2 )を還元している。相手を還元するH 2 Sのような物質を「 還元剤 」という(※H2SのS自身は酸化しているからややこしい)。 酸化の式を立てる 過マンガン酸カリウム(酸性)の反応の式を立てる MnO 4 - + → Mn 2+ まずこの部分は覚える。最初に、 酸化数を導き出す 。左辺のMnO 4 のMnの酸化数は、O 4 が-2×4、全体で-1なので-2×4+x=-1と考えてx=+7である。 次に右辺のMn 2+ の酸化数は、もちろん+2である。 次に、 電荷をそろえる 。 この状態では、左のMnの酸化数から-5すると右のMnの酸化数になる。 つまり、反応時に電子e-が5つ必要と言うことだ。だから、これを左辺に書きこむと、次のようになる。 MnO 4 - + 5e- → Mn 2+ 最後に、 原子の種類と数をそろえる 。 この時、右辺に Oが必要な場合は、H 2 Oを加える 。この場合も、H 2 Oが必要なので、次のように変形する。左辺にO原子が4つあるので、H 2 Oも7個加える。 MnO 4 - + 5e- ...